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pegase pegase 14 mai 16:28

@Gollum
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Le narrateur de la vidéo n’a pas pigé qu’ils cherchent à cracker l’eau, le mélange hydrogène et oxygène étant parfait, il suffit de mettre en contact des éléments fissibles pour déclencher la réaction qui commence vers 900° pour devenir optimum vers 2300°... lui il parle d’une machine à vapeur smiley

Attention le rendement est obligatoirement inférieur à 1 (dans les 0,5 je crois), donc impossible de rouler gratos avec de l’eau puisqu’il faut plus d’énergie pour déclencher la réaction que l’énergie obtenue .. Par contre dans le cas de la conquête spatiale, et en utilisant des éléments fissibles, ce n’est pas idiot ...

https://www.youtube.com/watch?v=9hB6qZeDhcQ

https://fr.wikipedia.org/wiki/Craquage_de_l%27eau

Le craquage de l’eau est un procédé permettant l’obtention d’hydrogène et d’oxygène, en dissociant par la chaleur les atomes composant la molécule d’eau H2O. C’est une réaction thermochimique commençant à haute température (entre 850 à 900 °C) pour devenir complète vers 2 500 °C.

Le bilan de la décomposition d’une molécule d’eau :

H2O → H2 + 1⁄2 O2

s’établit comme suit :

  • Comme la molécule d’eau H2O est constituée de 2 liaisons O-H et que chaque liaison O-H a une énergie molaire de 460 kJ, cela représente 2 × 460 = 920 kJ pour une mole d’eau.
  • La recomposition des atomes d’hydrogène H en H2 (hydrogène gazeux) va produire un apport d’énergie : 2 H → H2 apporte 432 kJ.
  • La recomposition d’une molécule de dioxygène : 2 O → O2 apporte 494 kJ soit 247 kJ par molécule d’eau initiale.

Le bilan global est donc de :

920 – 432 – 247 = 241 kJ.

Ainsi la fabrication de 2 grammes d’hydrogène par craquage d’une mole d’eau (sans tenir compte des pertes) nécessite l’apport de 241 kJ, soit 120 500 kJ pour fabriquer 1 kg d’hydrogène ou encore 33,5 kWh/kg d’hydrogènea.




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